વિદ્યુતવિભાજ્ય (electrolyte) નું પ્રાયોગિક આણ્વીય દળ હંમેશા તેના ગણતરી કરેલા મૂલ્ય કરતા ઓછું હોય છે કારણ કે વોન્ટ હોફ અવયવ $i$ નું મૂલ્ય

એક નિર્બળ એસિડ $(HX)$ ના $0.5 \ m$ જલીય દ્રાવણનું $20 \%$ આયનીકરણ થાય છે. જો પાણીનો $K_{f} = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$ હોય,તો દ્રાવણના ઠારબિંદુમાં થતો ઘટાડો કેટલો હશે ($K$ માં)?

ઠારબિંદુમાં મહત્તમ અવનયન કોના દ્વારા થાય છે?

$MgCl_2$ ના $80$ મોલ ટકા જલીય દ્રાવણમાં વિયોજિત થાય છે. $38^{\circ} C$ તાપમાને $MgCl_2$ ના $1.0$ મોલલ જલીય દ્રાવણનું બાષ્પ દબાણ $.........$ $mm$ $Hg$ છે. (નજીકનો પૂર્ણાંક)
આપેલ છે : $38^{\circ} C$ તાપમાને પાણીનું બાષ્પ દબાણ $50$ $mm$ $Hg$ છે.

$A_{2}B_{3}$ ઇલેક્ટ્રોલાઇટનું $1$ મોલલ જલીય દ્રાવણ $60\%$ આયનીકૃત છે. $1 \ atm$ દબાણે દ્રાવણનું ઉત્કલનબિંદુ ......... $K$ છે.
(નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ-ઓફ કરો)
[આપેલ છે: $H_{2}O$ માટે $K_{b} = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$]

$100 \ g$ પાણીમાં $0.1 \ g$ પોટેશિયમ ફેરીસાયનાઇડ (આણ્વીય દળ $= 329$) ઓગાળીને બનાવેલા દ્રાવણનું ઠારબિંદુ (${}^{\circ}C$ માં) ગણો. પાણી માટે $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$ છે.